Асматычны ціск

Відэа: I Асматычны ціск I

Што такое асматычны ціск

Відэа: Парушэнне водна солевага балансу. частка I

Осмос называюць аднабаковую самаадвольна дыфузію малекул растваральніка скрозь полунепроницаемую мембрану з найменш канцэнтраванага ў больш канцэнтраваны раствор. Полунепроницаемой мембранай з'яўляецца такая, якая пранікальная для клетак растваральніка і непранікальная для раствораных у ім часціц. Па вызначэнні, асматычны ціск - гэта такое гідрастатычны ціск, дадатак якога да дадзенага раствору можа спыніць дыфузію часціц, то-ёсць осмос.

Осмос шырока распаўсюджаны ў прыродзе. Ён уласцівы ўсім біялагічным арганізмам. Асматычны ціск ўзнікае, калі растворы падзеленыя полупроницаемой мембранай. Напрыклад, возьмем якія знаходзяцца ў клетках і міжклеткавым прасторы вадкасці. У норме экстрацеллюлярное і интрацеллюлярное асматычны ціск аднолькавыя. Але калі міжтканкавай вадкасць губляе ваду, ціск у ёй узрастае. Пад дзеяннем падвышанага асматычнага ціску вада з клетак пачынае дыфундзіраваў ў міжклеткавай прастору. Дыфузія спыніцца толькі тады, калі велічыні ціску выраўнуюцца.

Ад чаго залежыць асматычны ціск

Ціск пры осмасу залежыць ад таго, колькі раствораных часціц змяшчаецца ў адзінцы аб'ёму. Гэта могуць быць малекулы, іёны ці іншыя коллоідных часціцы. Можна сказаць, што асматычны ціск раствора звязана з канцэнтрацыяй ўсіх часціц, актыўных асматычна, у адзінцы аб'ёму. Ад хімічных уласцівасцяў растваральніка і раствораных у ім рэчываў яно не залежыць.

Відэа: Агульныя ўласцівасці раствораў. Навучальны фільм па хіміі

Навукоўцы высветлілі, што асматычны ціск падпарадкоўваецца тым жа законам, што і ціск газаў. Яго можна вымераць з дапамогай прыбораў, званых осмометрами. Яны ўяўляюць сабой адмысловага роду манометры. У гэтых прыборах выкарыстоўваюцца полунепроницаемые мембраны жывёльнага і штучнага паходжання. вымярэння ціску паказваюць прамую залежнасць яго ад канцэнтрацыі раствора.

Закон асматычнага ціску, адкрыты Ван-Гоф, сцвярджае, што яго велічыня ў лікавым выразе роўная такому ціску, якое аказвала б рэчыва дадзенага раствора, будучы пры гэтай жа тэмпературы ідэальным газам, з умовай, што яго аб'ём быў бы роўны аб'ёму раствора.

Закон апісваецца раўнаннем: p = i C R T

i- значэнне ізатанічнага каэфіцыента;

З - канцэнтрацыя раствора, выяўленая ў молях;

R - велічыня універсальнай газавай пастаяннай;

T - тэмпература тэрмадынамічная.

Значэнне асматычнага ціску для жывых арганізмаў

Відэа: Фізіялогія раслін. Вывучэнне асматычных з'яў (А. Доброчаев)

Осмос ўласцівы жывой прыродзе, так як усе клеткі раслін і жывёл арганізмаў маюць мембраны, прапушчальныя для вады і непранікальныя для іншых рэчываў. У жывых тканінах, на мяжы клеткі і міжклеткавай вадкасці, пастаянна дзейнічае асматычны ціск. Яно забяспечвае ўздым пажыўных рэчываў і вады з зямлі да лісця раслін і тургор раслін, жыццядзейнасць клетак.

Растворы, якія валодаюць аднолькавым асматычным ціскам, называюць ізатанічны. Тыя, у якіх ціск больш высокае, называюцца гіпертанічнымі, больш нізкае гіпатанічнай.

Відэа: Сістэма кровазвароту, серце, кроў, ціск.

Асматычны ціск у чалавечай крыві складае велічыню ў 7,7 атм. Людзі здольныя адчуваць найменшыя яго ваганні. Напрыклад, смага пасля прыёму салёнай ежы звязана з яго павышэннем. Мясцовыя ацёкі пры запаленнях таксама ўзнікаюць з-за павышэння асматычнага ціску ў месцы запалення.

Веданне законаў асматычнага ціску ў медыцыне неабходна пры правядзенні лячэбных мерапрыемстваў. Так, медыкам вядома, што для нутравенных уводзін можна выкарыстоўваць толькі изотоничный плазме крыві 0,9% раствор NaCl. Ён не выклікае раздражнення тканін. Наадварот, гіпертанічны 3-5% NaCl ўжываюць для лепшага ачышчэння гнойных ран ад мікраарганізмаў і гною.

Веданне законаў осмасу неабходна не толькі ў медыцыне і біялогіі. Без яго не абыходзяцца многія віды чалавечай дзейнасці, у тым ліку прамысловасць і энергетыка.